[2018] [자연과학]화학實驗 - FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법]
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작성일 19-08-25 00:46
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A 〓 εbc (ε-몰흡광계수, M-1cm-1, b-빛의 통로 길이, cm, c-시료의 농도, M)
즉 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다…(省略)
실험결과/화학
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다.
`FeCN2+가 생성되는 反應`
질산철(Ⅲ) 용액과 KSCN용액을 짙은 붉은색의 착이온인 FeCN2+가 생긴다.
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[자연과학]화학實驗 - FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법]
설명
FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기(비색법)
實驗(실험)목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있다아
實驗(실험)理論(이론) :
`평형상수`
反應물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 지나면 더 이상 反應이 진행되지 않는 평형 상태에 도달하게 된다 평형상태에서는 정反應의 속도와 역反應의 속도가 같아서 겉보기에 反應이 진행되지 않는 것처럼 보인다.
aA +bB cC+dD의 反應에서 평형상수 K 〓 이다.
화학反應이 이러한 평형에 도달했을 때 反應물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데 평형상태에서 反應물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형상수라고 한다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq)
노란색 무색 짙은붉은색
이 反應의 평형상수 K〓가 된다
넣어준 Fe3+와 SCN-의 농도가 각각 a와 b이고, 평형에 도달했을 때 FeSCN2+ 이온의 농도가 x라면 평형상수는 아래와 같이 표현된다
K〓
이 反應에서 생성된 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정(measurement)할 수 있지만, 이 경우에는 착이온의 색깔이 짙기 때문에 표준 용액의 색깔과 비교해서 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다아
`Beer`s Law`
빛을 흡수하는 물질이 녹아있는 용액의 흡광도(A)는 Beer`s law을 따른다.
`비색법`
미지 시료용액 및 기지 표준용액에 적당한 시약을 가하는 등으로 착색시켜 양자의 색깔의 농도와 색조를 투과광이나 반사광으로 비교하여 정성정량하는 방법으로 비색 analysis(분석) 이라고도 한다.
