용해도 곱상수의 결정 보고서
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작성일 19-06-06 21:01
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즉, 용질-용매 간 인력이 용질-용질 간 인력이나 용매-용매 간 인력보다 강해야 한다. 용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 “용해도” (Solubility)와 같은 의미를 갖지만, 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성(特性)을 나타낼 때 유용하게 사용된다 수산화칼슘의 포화 용액에 OH를 더 넣어 주면 평형이 왼쪽으로 이동하면서 Ca2+의 농도가 감소하고 Ksp는 일정한 값을 유지한다. 극성 용매와 극성 용질은 셋의 인력이 비슷하기 때문에 용해가 충분히 가능하다. Ca (OH)2(S)ㅡ``ㅡ Ca2+(aq)+2OH-(aq) 이 reaction response의 평형상수인 용해도곱 상수는 다음과 같이 표현된다 Ksp〓[Ca2+][OH-]2 이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화칼슘은 화학 퍼텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형 상수에 포함 시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 값을 갖는다. 이러한 effect를 공통이온 effect라고 한다. 이 實驗에서는 농도를 염산 표준 용액으로 적정해서 결정한다. 이 상황에서 극성 용매와 극성 용질을 혼합하게 되면 용질 분자가 용매 내에 균일하게 분포하게 되는데 이는 무질서도가 증가하기 때문일것이다
대부분의 자연 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 일어난다.
설명
Title
용해도곱 상수의 결정
Introduction
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 된다 이런 경우의 평형상수는 물속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수” (Solubility Product)로 나타낼 수 있다아
Principle & Theory
과량의 수산화칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
용해란 용질 분자가 용매분자들 사이로 녹아 들어가는 현상을 말한다. 용해가 일어나기 위해서는 용매 분자가 용질 분자든 사이의 인력을 끊고. 들어가 각각의 용질 분자를 용매 분자가 둘러 싸야한다. (열이 높은 온…(省略)
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