산 염기 적정 ppt 레포트(report)
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작성일 19-07-10 17:30
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레포트/공학기술
산 염기 적정 ppt 레포트(report)
산 염기 적정 ppt 레포트(report)
_SLIDE_1_
산-염기 적정
_SLIDE_2_
INDEX
_SLIDE_3_
실험goal(목표)
농도를 모르는 염기(base)용액과
농도를 알고 있는 산(acid)용액을
반응 시킴으로써 염기(base)용액의
미지 농도를 알아내는
산-염기 적정법을 실험한다.
_SLIDE_4_
적정이란
농도를 정확하게 알고 있는 표준용액을
미지농도의 용액에 반응이 완전히
이루어질 때까지 적정하여
미지 용액의 농도를 구하는 방법
실험 이론(理論)
_SLIDE_5_
중화 반응
산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응으로 수소 이온()과 수산화 이온()이 1:1로 반응하여 물이 생성되는 반응이 실질 반응이 된다
실험 이론(理論)
_SLIDE_6_
실험 이론(理論)
강산과 강염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 다음과 같이 염과 물이 생긴다.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
이때 산(또는 염기)의 농도(M)와 부피(L)를 알면 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있따
_SLIDE_7_
실험 이론(理論)
MV=M’V’
M:적정 용액의 농도
V:적정 용액의 부피
M’:피 적정 용액의 농도
V’:피 적정 용액의 부피
적정식
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지시약
화학반응에서 일정한 상태,
즉 pH 판별하는 데 사용되는 시약
실험 이론(理論)
_SLIDE_9_
당량점과 종말점
당량점
산과 염기가 중화반응을 통해
완전히 반응하는 이론(理論)적인 지점
종말점
적정이 끝나는 지점.
실험자가 당량점까지 적정이 가해졌다고
판단하고 적정을 멈추는 지점
실험 이론(理論)
당량점
당량점은 pH에 의해서 결정되는 것이 아닌
화학량론에 의해 定義(정이) 된다
당량점에서의 pH는 7.0보다 크다
_SLIDE_10_
실험 기구 및 시약
0.4M HCl
페놀프탈레인 지시약
NaOH
증류수
삼각플라스크
뷰렛
스포이드
뷰렛 클램프
클램프 스탠드
_SLIDE_11_
실험 방법
0.4M HCl(35%) 용액의 조제
…(To be continued )
설명
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다.
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적정이란
농도를 정확하게 알고 있는 표준용액을
미지농도의 용액에 반응이 완전히
이루어질 때까지 적정하여
미지 용액의 농도를 구하는 방법
실험 이론(理論)
_SLIDE_5_
중화 반응
산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응으로 수소 이온()과 수산화 이온()이 1:1로 반응하여 물이 생성되는 반응이 실질 반응이 된다
실험 이론(理論)
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실험 이론(理論)
강산과 강염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 다음과 같이 염과 물이 생긴다.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
이때 산(또는 염기)의 농도(M)와 부피(L)를 알면 반응한 염기(또는 산)의 농도를...
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산-염기 적정
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INDEX
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실험goal(목표)
농도를 모르는 염기(base)용액과
농도를 알고 있는 산(acid)용액을
반응 시킴으로써 염기(base)용액의
미지 농도를 알아내는
산-염기 적정법을 실험한다.
