[자연과학][일반화학experiment(실험)] 화학반응속도-반응차수결정
페이지 정보
작성일 20-08-26 18:34
본문
Download : [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정.hwp
⑷ 표에서 反應 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
② 실험 원리
- 反應 속도는 反應물이나 생성물의 단위 시간당 농도 alteration(변화) 이다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
反應
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30
`反應의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 反應물의 부피를 농도로 대치할 수 있다
그러므로
...
[일반화학실험] 화학反應속도-反應차수결정
1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 反應에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 反應 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
Download : [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정.hwp( 91 )
[일반화학실험] 화학反應속도-反應차수결정
1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 反應에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 反應 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정(測定) 하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
- 反應 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect을 받는다.
② 실험 원리
- 反應 속도는 反應물이나 생성물의 단위 시간당 농도 alteration(변화) 이다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
反應
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30
`反應의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 反應물의 부피를 농도로 대치할 수 있다
그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 反應 용기에 넣고 흔들어 反應물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
2. Data & Result
2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142…(skip)
자연과학,일반화학실험,화학반응속도,반응차수결정,화학,실험결과
[자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정 , [자연과학][일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 화학반응속도 반응차수결정
실험결과/화학
[자연과학][일반화학experiment(실험)] 화학반응속도-반응차수결정
[자연과학][일반화학experiment(실험)] 화학반응속도-반응차수결정
설명
순서
![[자연과학][일반화학실험]%20화학반응속도-반응차수결정_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%B0%A8%EC%88%98%EA%B2%B0%EC%A0%95_hwp_01.gif)
![[자연과학][일반화학실험]%20화학반응속도-반응차수결정_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%B0%A8%EC%88%98%EA%B2%B0%EC%A0%95_hwp_02.gif)
![[자연과학][일반화학실험]%20화학반응속도-반응차수결정_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%B0%A8%EC%88%98%EA%B2%B0%EC%A0%95_hwp_03.gif)
![[자연과학][일반화학실험]%20화학반응속도-반응차수결정_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84-%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%B0%A8%EC%88%98%EA%B2%B0%EC%A0%95_hwp_04.gif)
다.
- 反應 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect을 받는다.
