[보고서자료(data)] ph 측정과 이온화 상수의 결정
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작성일 19-07-11 02:41
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따라서 용액의 액성을 나타내는데 수소 이온 지수(pH)를 이용한다. ...
pH측정(測定) 과 이온화 상수의 결정
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단.
(몰농도로 나타낸다)
pH = - log[H3O+]
pH의 측정(測定) 방법: ① 산-염기 지시약이 수소이온의 농도에 의해 변색됨을
보고 pH를 결정하는 방법.
② pH meter를 이용한 전지적 측정(測定) 법.
※ 이온화도와 이온화 상수와의 관계
이온화도가 농도가 α 이고 농도가 C몰/L인 약산 HA의 Ka 의 값은 다음과 같이 구할 수 있다아약산의 이온화도 α 는 매우 작아 (1-α)≒ 1 이라고 할 수 있다(약산법).
약산의 수소 이온 농도는 다음과 같다.
※ 수소 이온 지수(pH)
수용액에서 [H3O+]나 [OH-]는 너무 작은 숫자로 나타나므로 사용하기에 불편하다.
※ 수소 이온 지수(pH)
수용액에서 [H3O+]나 [OH-]는 너무 작은 숫자로 나타나므로 사용하기에 불편하다. 따라서 용액의 액성을 나타내는데 수소 이온 지수(pH)를 이용한다. - 수소 이온 지수(pH) : 수소 이온 농도 [H+]의 역수의 상용로그 값
- 수산화 이온 지수(pOH): 수산화 이온 농도 [OH-]의 역수의 상용로그 값.
25℃에서, Kw= [H3O+] [OH-] = 1.0 × 10-14 이므로 양변에 -log를 취하면-log[H+] - log[OH-] = -log(1.0 × 10-14 )
∴ 모든 수용액에서 pH + pOH = 14
※ 수용액의 pH 계산
pH는 이온화되어 생성된 [H+]나 [OH-]에 의해서 결정된다
① 강산과 강염기 수용액의 pH - 강산 : pH = - log [H+] - 강염기 : pOH = -log [OH-] ② 약산과 약염기 수용액의 pH - 약산 : pH = - log [H+]α - 약염기 : pOH = -log [OH-]α
※ pH 측정(測定) 을 통한 약산의 이온화 상수 결정
아세트산의 가수분해
CH3COOH …(省略)
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pH측정(測定) 과 이온화 상수의 결정
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단.
(몰농도로 나타낸다)
pH = - log[H3O+]
pH의 측정(測定) 방법: ① 산-염기 지시약이 수소이온의 농도에 의해 변색됨을
보고 pH를 결정하는 방법.
② pH meter를 이용한 전지적 측정(測定) 법.
※ 이온화도와 이온화 상수와의 관계
이온화도가 농도가 α 이고 농도가 C몰/L인 약산 HA의 Ka 의 값은 다음과 같이 구할 수 있다아약산의 이온화도 α 는 매우 작아 (1-α)≒ 1 이라고 할 수 있다(약산법).
약산의 수소 이온 농도는 다음과 같다.
