[자연과학][일반화학experiment(실험)] 마그네슘의 연소
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작성일 20-09-14 13:37본문
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이것을 일정 constituent 비의 법칙이라고 한다.
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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 마그네슘의 연소
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순서
[자연과학][일반화학experiment(실험)] 마그네슘의 연소
[일반화학實驗(실험)] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
-이번 實驗(실험)은 일정 constituent 비의 법칙에 관한 것이다.
`그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 反應한다. 일정 constituent 비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있다아
물의 합성
수소 + 산소 - 물
1 : 8 : 9
구리와 산소의 反應
구리 + 산소 - 산화구리
4 : 1 : 5
철과 황의 反應
철 + 황 - 황화철
7 : 4 : 11
이번 實驗(실험)에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 反應을 통해 일정 constituent 비의 법칙을 확인한다.
(3)Data and Results
-마그네슘의 산화 反應식은 다음과 같다.
反應 중간
反應 종료
反應시간
2분 53초(173초)
5분 45초(345초)
(도가니+뚜껑)의 질량
36.716g
35.489g
(도가니+뚜껑+마그네슘)의 질량
36.817g
35.592g
마그네슘의 질량
0.101g
0.103g
마그네슘의 몰 수
0.00416 mol
0.00424 mol
(도가니+뚜껑+마그네슘 산화물)의 질량
36.860g
35.642g
산소의 질량
0.043g
0.050g
산소 분자의 몰 수
0.00134 mol
0.00156 mol
마그네슘 1몰 당 결합한 산소 분자의 몰 수
0.322 mol
0.368 mol
오차(%)
28.8%
26.4%
-實驗(실험)에 대한 그래프
(4…(drop)
[자연과학][일반화학실험] 마그네슘의 연소 , [자연과학][일반화학실험] 마그네슘의 연소화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 마그네슘 연소
실험결과/화학
설명
자연과학,일반화학실험,마그네슘,연소,화학,실험결과
다.
(2)Introduction
-화학 反應 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 反應한다. 마그네슘의 산화 反應으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 實驗(실험)의 목적이라고 할 수 있다아
實驗(실험) 과정이 정밀하지 못해 정확한 實驗(실험)은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다. 즉 일정한 몰수 비로 反應이 일어난다.