평형 상수의 결정
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작성일 19-06-12 02:01본문
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3. 평형 상수 ( equilibrium constant )
가역적인 화학reaction 이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, reaction 물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 reaction 물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이러한 현 상이 나타나는 이유는 reaction 물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction 물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction 과 역reaction 이 계속 진행되는 상태이지만 두 reaction 속도가 같은 상태이다. 평형상수가 크면 정reaction 이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것 이고 화학 reaction 식의 계수가 변하면 평형 상수 값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.
평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 reaction 물의 몰농도 곱의 비이다.
3. Principle & Theory
1. 가역reaction ( reversible reaction )
화학reaction 때 정reaction 이 일어남과 동시에 역reaction 이 일어나는 reaction 으로서, 가역reaction 이란 화학평형이 유지되고 있는 reaction 이라고 할 수 있으며 모든 reaction 을 가역 reaction 이라고 할 수 있따
2. 화학 평형 상태 ( chemical equilibrium state )
많은 reaction 을 통해서 볼 때 reaction 물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 reaction 물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observation했을 때 reaction 이 정지된 것처럼 보인다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 reaction 물보다더 많이존재함을 의미한다. 이러한 경우 화학reaction 이 평형에 도달 하였다고 한다.
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1. title : 평형상수의 결정
2. Introduce
Fe3+ 이온과 SCN(티오시안산) 이온이 reaction 하면 붉은 색을 띠는 FeSCN2+ 착이온이 생성된다 본 experiment(실험)에서는 착이온의 농도를 비색법으로 구하여 착이온 생성reaction 의 평형상수를 결정하는 방법을 습득한다. reaction 물 A와 B가 reaction 하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 reaction 에 대한 …(To be continued )
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레포트/공학기술
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