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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 화학반응속도-반응차수결정

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작성일 20-08-26 18:34

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⑷ 표에서 反應 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
② 실험 원리
- 反應 속도는 反應물이나 생성물의 단위 시간당 농도 alteration(변화) 이다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
反應
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`反應의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 反應물의 부피를 농도로 대치할 수 있다

그러므로
...

[일반화학실험] 화학反應속도-反應차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 反應에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 反應 차수를 결정하는 방법을 습득한다.

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[일반화학실험] 화학反應속도-反應차수결정

1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 反應에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 反應 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정(測定) 하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
- 反應 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect을 받는다.
② 실험 원리
- 反應 속도는 反應물이나 생성물의 단위 시간당 농도 alteration(변화) 이다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
反應
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30

`反應의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 反應물의 부피를 농도로 대치할 수 있다

그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 反應 용기에 넣고 흔들어 反應물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
2. Data & Result

2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142…(skip)

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다.
- 反應 속도는 농도, 촉매, 온도의 effect을 받는다.

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