[일반화학]일반화학 요약요점-ch.8. 전자배치와 주기성
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작성일 19-05-21 13:57
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[일반화학]일반화학 요약요점-ch.8. 전자배치와 주기성
수소원자 빔은 자기장에 의해 두 개로 갈라져 반대
- Pauli 배타원리: 한 원자에 존재하는 전자들 사이에는 네 개의 양자수 중 최소 하나 이상의 양자수가 서로 달라야만 한다.
쪽으로 휘게 함
전자는 전하로 이루어진 회전하는 공처럼 행동, 원형으로 흐르는 전류에서와 같이 자 기장 형성.
Pauli 배타원리: 하나의 오비탈은 최대 두 개의 전자를 수요 수 있으며, 이 경우 전자들은 반드시 반대 스핀을 가져야만 한다.
ex)리튬원자 -> 1s부껍질에 두 개전자, 2s부껍질에 한 개 전자:1s22s1
-과제로 직접 요약한 자료입니다.
2) Pauli 배타원리
각 오비탈은 원으로 나타냄, 부껍질에 속한 오비탈들은 해당 부껍질의 표기법에 따라 명명.
시험시 참고바랍니다 ㅎㅎ
순서
n=1, l=0, ml=0, ms=+1/2라면 그 원자 내 어떤 다른 전자도 이와 동일한 양자수 가질
- 오비탈도표: 부껍질의 오비탈들에 전자들이 어떤 방식으로 채워지는지 나타냄
부껍질 기호 목차로 나열, 부껍질에 속한 전자개수 위첨자로 표기
저도 요약해놓으니 시험 공부를 더 쉽고 빠르게 할수 있었습니다 ^^
얻어지는 스핀 자기의 방향 스핀양자수 ms= +1/2, ms= -1/2
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일반화학 요약정리-ch.8. 전자배치와 주기성
수소원자 이용해 수행할 수 있음.
=> 각 원자 내의 전자가 두 가지 가능한 배향을 갖는 작은 자석으로 행동하기 때문.
자기장 속으로 은원자로 이루어진 빔 통과시킴
수 없다. 저도 요약해놓으니 시험 공부를 더 쉽고 빠르게 할수 있었습니다 ^^
ch.8 전자배치와 주기성
촉박한 시험기간에 두꺼운 책 대신 요약집을 보면 금방 내용을 익힐수 있다는 장점(長點)이 있습니다.
요약과 그에 맞는 사진을 적절히 배치해 놓았으니
1)전자배치와 오비탈도표
-project로 직접 요약한 資料입니다. 요약과 그에 맞는 사진을 적절히 배치해 놓았으니 시험시 참고바랍니다 ㅎㅎ 촉박한 시험기간에 두꺼운 책 대신 요약집을 보면 금방 내용을 익힐수 있다는 장점이 있습니다.
- Otto Stern과 Walther Gerlach(1921) 최초 전자스핀에 대한 자기성질 watch
- 전자배치: 허용된 부껍질들에 전자들이 특정한 방법으로 배치되는 것
8.1 전자스핀과 Pauli 배타원리
ms= +1/2(화살표 위로) ms= -1/2(화살표 아래로)
다.
