[A+화학]완충용액 定義(정이) 및 제조방법
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작성일 19-11-22 10:59본문
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다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정(測定) 할 때의 pH 표준용액으로 사용된다된다. 우수한 완충용액은 높은 완충용량(buffer capacity)이 있으며, 또한 조성을 변화시켜 넓은 pH 영역을 커버할 수도 있다. 이와 같이 용액에 산 또는 염기를 가했을 경우에 일어나는 수소이온농도의 변화를 적게 하는 작용을 완충작용이라 한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액으로 사용된다.
따라서 이 2가지 용액을 혼합하면 용액 중의 아세트산이온농도는 거의 아세트산나트륨에서 생긴 것으로 나타나게 된다 이 용액에 염산 등의 산을 가하면 용액 중에 생긴 대량의 아세트산이온과 reaction 하여 첨가된 염산의 수소이온 H+는 아세트산을 생성하고 식 ①의 reaction 이 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되므로, 용액 중의 수소이온농도는 거의 변하지 않고 pH는 일정하게 유지된다 또 수산화나트륨 등의 염기를 가하면 용액 중의 H+와 염기의 OH-가 중화되어 H2O를 생성하는데 식 ①의 reaction 이 왼쪽에서 오른쪽으로 진행되어 H+를 보충하므로, 용액 중의 수소이온농도는 거의 일정하게 유지되고, pH도 거의 변하지 않는다. 특히 완충용액은 생물계나 화학계에서 매우 중요하며, 인체 내 부위에 따라 다른 pH는 별로 변하지 않는다. 이 중에서 아세트산 CH3COOH와 아세트산나트륨 CH3COONa의 혼합용액에서 생기는 완충용액 중에서 아세트산에서는 식 ①의 해리평형이 성립된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액으로 이들의 pH는 각각 4.76과 9.56정도이다. 센 산이나 센 염기가 가해지더라도 완충용액의 pH는 그다지 많이 변하지 않는다.
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pHalteration(변화) 가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. pH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는 센 산이나 센 염기가 B나 BH+에 의해 소모되기 때문에 완충용액은 pH의 변화를 막는 것이다
완충용액은 산과 그 짝지어진 염기의 혼합물로 이루어져 있다. 1909년 덴마크의 생화학자인 S.P.L. 쇠렌센이 염산․수산화나트륨․글리신 외에 인산․시트르산․붕산 등과 염의 혼합용액에 완충작용이 있다는 것을 처음 발견하고 완충용액을 만들었다.설명
완충용액 정의,완충용액제조방법,완충용액
순서
CH3COONa ⇄ CH3COO- ＋ Na+ ……②
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 또한 일부 중화된 약한 산이나 약한 염기가 수용액 중에 있을 때, 센 산 혹은 센 염기를 소량 가해도 pH는 별로 변하지 않는다. 이 중에서 아세트산 CH3COOH와 아세트산나트륨 CH3COONa의 혼합용액에서 생기는 완충용액 중에서 아세트산에서는 식 ①의 해리평형이 성립된다된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액으로 이들의 pH는 각각 4.76과 9.56정도이다. 한편 아세트산나트륨은 강한 전해질이므로 식 ②처럼 완전 해리된다
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과학의 모든 분야에서 완충용액의 중요성은 압도적이다.
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[A+화학]완충용액 定義(정이) 및 제조방법
아세트산은 약한 산이므로 이온화도가 적고 아세트산이온 CH3COO-의 농도는 아세트산에 비해 매우 적다. 약산 A몰과 그 짝지어진 염기 B 몰을 섞으면, 산의 몰수는 A에 가깝게 유지되고, 염기의 몰수는 B에 가깝게 유지된다 어느 쪽의 농도를 바꿀만한 reaction 은 거의 일어나지 않는다.
상당한 농도 범위 내에서 완충용액의 pH는 농도와 거의 무관하다.