산염기적정에관한 레포트(report)
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작성일 19-06-16 05:27
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[H][OH]=Kw=10¹⁴
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적definition 원리
지시약의 색깔 alteration(변화) 를 이용
-산과 염기를 反應 시켜, 지시약의 색깔 alteration(변화) 가 일어나는 지점을 당량점(종말점)
-적당한 지시약을 선택, 지시약을 사용 할 수 없는 경우 당량점을 예리하게 observation하기 어려움
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2. pH 또는 mV를 측정(測定) [전위차 적정]
강산을 강염기로 적정
강산을 약염기로 적정
약산을 강염기로 적정
약산을 약염기로 적정
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pH-meter
pH미터는 크게 검출부와 지시부로 구성
검출부는 유리전극과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일
지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할
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유리전극의 전체 전극계
Ag | AgCl | Cl | 미지 pH용액 | KCl(salt) | Hg₂Cl₂| Hg
기전식은
E=(E°-2.303RT/F )log[H]
(25°C 의 경우)
-log [H]=E-0.2415/0.0593=ph
E°=0이고 R과 F는 상수 이므로 전극의 反應은 온도에 의해 결정
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…(省略)
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다.
실험결과/화학
설명
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산염기적정에관한 레포트(report)
순서
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산-염기 적정에서 기전력을 이용한 pH계산
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목차
實驗목적
기구 및 시약
實驗theory
實驗방법
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기구 및 시약
NaOH(0.5N , 1N ), HCl(0.5N , 1N),
H₂SO₄(0.5N ), NH₄OH(1N),
CH₃COOH(0.5N), pH-meter, 자석 교반기
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實驗 목적
산-염기 적정에서 기전력 alteration(변화) 를 observation하고 그를 통하여 pH를 계산하고 기전력과 pH 의 관계에 대하여 알아본다
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實驗 theory
pH란
용액에서 수소 이온의 농도를 나타내는 한 종류
pH=-log[H]
용액에서 수소이온의 농도를 알고 있다면 수산화 이온의 농도 또한 결정된다된다.
