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[자연과학]分析(분석)화학 - 비타민C의 요오드 적정

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작성일 21-03-08 19:11

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초기 진노랑

남색착물 표준티오황산
나트륨용액

〈4〉test(실험) 절차 (기구, 시약 및 방법)
1. test(실험) 기구 및 시약
1) test(실험) 기구 : 삼각 플라스크, 스탠드, 뷰렛, 피펫, 깔대기, 비커
2) test(실험) 시약 :
녹말 지시약 : 가용성 녹말 5g과 5㎎을 물 50㎖에 넣어 만든 반죽을 끓는 물 500㎖에 붓고 맑아질 때 까지 끓여서 만든다.

〈3〉test(실험) 원리
요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다.
직접 적정법(Iodimetry)
요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)
간접 적정법(Iodometry )
표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는 를 표준용액으로 적정하는 법을 말한다.[자연과학]分析(분석)화학 - 비타민C의 요오드 적정

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설명
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순서

실험결과/화학

〈1〉test(실험) title : 비타민C의 요오드법 적정
가, 「0.1M 용액의 표준화」
나, 「비타민C의 정량」

〈2〉test(실험) 목적
요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 分析한다.
`전체reaction(반응)식`

아스코르브산(F.W〓176.12)

간접 적정법(역적정) 이용하여 비타민 C의 양을 分析한다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.
`전체reaction(반응)식`

아스코르브산(F....

〈1〉test(실험) title : 비타민C의 요오드법 적정
가, 「0.1M 용액의 표준화」
나, 「비타민C의 정량」

〈2〉test(실험) 목적
요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 分析한다.
pH 5～7(2%용액), 끓는점 257℃(분해), 비중 1.038
: 무색의 주상(柱狀) 결정, 녹는점 48.2℃, 비중 1.85, 보통은 5수화물로 존재.
: 비중 3.92 , pH 5.0～8.0(5%용액), 용해도8.13%(20℃), 분자량 214.01
: 녹는점 723 ℃, 끓는점 1,330 ℃, 비중 3.12 무색 무취 투명한 결정 또는 백색 결정상 분말
: 무취 pH 2～3, 수용…(생략(省略))

다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)
간접 적정법(Iodometry )
표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는 를 표준용액으로 적정하는 법을 말한다.
직접 적정법(Iodimetry)
요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.

〈3〉test(실험) 원리
요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다.

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