시계 reaction(반응)
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작성일 19-06-17 19:57본문
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이 test(실험) 에서는 과산화이황산 이온( )…(skip)
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시계 reaction 에서는 느린 속도로 일어는 첫 번째 reaction 에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는 두 번째 reaction 에 의해 곧바로 없어지게 된다 그러나 reaction 이 충분히 진행되어서 더 이상 두 번째 reaction 이 일어나기 어렵게 되면 첫 번째 reaction 에서 생성된 생성물이 그대로 남아있게 되어 지시약의 색깔을 變化시키게 되는 것이다.
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대부분의 일반적인 화학 reaction 은 한 단계로 진행되는 것이 아니고 여러 차례(次例)의 단계를 거쳐 일어나게 된다 이러한 각 단계를 단일 단계 reaction (elementary reaction)이라고 하고 하나의 화학 reaction 에서 일련의 단일 단계 reaction 과 각 단계의 reaction 속도를 상세하게 기술한 것을 reaction 메커니즘(reaction mechanism)이라고 한다.
일반적으로 화학 reaction 이 단일 단계 reaction 으로 나누어져 일어난다면 각각의 단일 단계 reaction 들은 모두 reaction 속도가 다르게 되는데 그 중에서 어느 한 단계가 다른 단계보다 reaction 이 매우 느리게 되면 이는 전체 reaction 의 속도를 결정하는 속도 결정 단계(rate-determining step)가 된다
이렇게 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 reaction 중에서 reaction 이 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 reaction 을 시계 reaction (clock reaction)이라고 한다.
레포트/공학기술
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시계reaction(반응)
설명
1. Abstract & Introduction
여러 가지 화학 reaction 들 중에서는 연소와 같이 reaction 속도가 매우 빠른 reaction 이 있지만 풍화 작용 같이 몇 백 년, 몇 천 년 씩 걸리는 reaction 들도 있따 이처럼 화학 reaction 의 속도는 제각기 틀리며 이 속도를 아는 것은 화학의 분야에서 뿐 아니라 화학이 필요한 이를테면 생물학 같은 학문에서도 매우 중요하다고 할 수 있따
기본적으로 화학 reaction 의 속도는 reaction 물질의 농도와 온도, 촉매 등의 影響을 받게 되는데 이 test(실험) 에서는 이 중에서 농도의 影響에 따른 reaction 속도의 變化를 조사하고 reaction 속도 상수 및 reaction 차수를 구하는 방법도 알아볼 것이다.