[자연과학] 일반화학실험 - 재결정과 거르기(4)
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작성일 20-09-08 08:00본문
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⑥ 침전을 여과시키고 증류수를 이용하여 비커에 붙어있는 침전을 2~3회 씻어내린 …(To be continued )
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설명
다.
벤조산 1g의 mol수는
1mol이 122.12g이다
mol수 = 1g/122.12g
= 0.0082mol
벤조산과 NaOH의 1 : 1reaction(반응)
필요한 NaOH의 mol 수도 0.008mol이다. 이때 만약 염기성이 아니면 NaOH를 몇 방울 더 넣어주 고 다시 확인한다.
② 시료의 50%가 벤조산이므로 이를 중화시키는데 필요한 3M의 NaOH의 부피를 계산하여 이 양의 1.5배(약 4mL)를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다.
5. observation 및 측정(測定) 결과
1)실제實驗(실험)과정
① 벤조산 1g, 아세트아닐라이드 1g을 정확하게 측정(測定) 하여 비커에 넣고 30mL의 증 류수를 넣는다.
② 시료의 50%가 벤조산이므로 이를 중화시키는데 필요한 3M의 NaOH의 부피를 계산하여 이 양의 1.5배(약 4mL)를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다.
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실험결과/화학
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일반화학實驗(실험) - 재결정과 거르기
1. 實驗(실험)일시 :
2. 實驗(실험)タイトル(제목) : 재결정과 거르기
3. 實驗(실험)조 및 조원
4. 實驗(실험)목적 : 산 또는 염기의 성질을 이용하여 용해도가 서로 비슷한 두 물질을 재결정 의 방법으로 분리하는 방법을 익히고 또 직접 實驗(실험)하고 observation한다.
5. observation 및 측정(測定) 결과
1)실제實驗(실험)과정
① 벤조산 1g, 아세트아닐라이드 1g을 정확하게 측정(測定) 하여 비커에 넣고 30mL의 증 류수를 넣는다.
⑤ 비커를 시계접시로 덮고 용액이 식을 때까지 기다린다.
벤조산 1g의 mol수는
1mol이 122.12g이다
mol수 = 1g/122.12g
= 0.0082mol
벤조산과 NaOH의 1 : 1reaction(반응)
필요한 NaOH의 mol 수도 0.0...
일반화학實驗(실험) - 재결정과 거르기
1. 實驗(실험)일시 :
2. 實驗(실험)タイトル(제목) : 재결정과 거르기
3. 實驗(실험)조 및 조원
4. 實驗(실험)목적 : 산 또는 염기의 성질을 이용하여 용해도가 서로 비슷한 두 물질을 재결정 의 방법으로 분리하는 방법을 익히고 또 직접 實驗(실험)하고 observation한다.
∴ 3M NaOH 용액의 부피는
0.008mol = (3mol/1000mol) Ｘmol
Ｘ ≒ 2.67mL
2.67mL 1.5 ≒ 4mL
③ 용액을 충분히 저어준 후에 pH 지시종이로 용액의 pH가 염기성인가 를 확인한다. (우리조의 경우 10~11이 나왔다)
④ 용액을 물중탕으로 거의 끓을 때까지 가열하면서 우리막대로 계속 젓는다.
(實驗(실험)시간이 부족하여 식히는 시간이 짧아 시계접시를 덮어놓은 비커 옆에서 계 속 부채질을 하여 식는 속도를 높였다.