[레포트(report) data(자료)] 화학 기체상수의 결정 세미나 data(자료)
페이지 정보
작성일 19-05-24 09:01
본문
Download : [레포트 자료] 화학 기체상수의 결정 세미나 자료.hwp
순서
[레포트(report) data(자료)] 화학 기체상수의 결정 세미나 data(자료)
![[레포트%20자료]%20화학%20기체상수의%20결정%20세미나%20자료_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%20%EC%9E%90%EB%A3%8C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%20%EA%B8%B0%EC%B2%B4%EC%83%81%EC%88%98%EC%9D%98%20%EA%B2%B0%EC%A0%95%20%EC%84%B8%EB%AF%B8%EB%82%98%20%EC%9E%90%EB%A3%8C_hwp_01.gif)
![[레포트%20자료]%20화학%20기체상수의%20결정%20세미나%20자료_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%20%EC%9E%90%EB%A3%8C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%20%EA%B8%B0%EC%B2%B4%EC%83%81%EC%88%98%EC%9D%98%20%EA%B2%B0%EC%A0%95%20%EC%84%B8%EB%AF%B8%EB%82%98%20%EC%9E%90%EB%A3%8C_hwp_02.gif)
![[레포트%20자료]%20화학%20기체상수의%20결정%20세미나%20자료_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%20%EC%9E%90%EB%A3%8C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%20%EA%B8%B0%EC%B2%B4%EC%83%81%EC%88%98%EC%9D%98%20%EA%B2%B0%EC%A0%95%20%EC%84%B8%EB%AF%B8%EB%82%98%20%EC%9E%90%EB%A3%8C_hwp_03.gif)
![[레포트%20자료]%20화학%20기체상수의%20결정%20세미나%20자료_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%20%EC%9E%90%EB%A3%8C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%20%EA%B8%B0%EC%B2%B4%EC%83%81%EC%88%98%EC%9D%98%20%EA%B2%B0%EC%A0%95%20%EC%84%B8%EB%AF%B8%EB%82%98%20%EC%9E%90%EB%A3%8C_hwp_04.gif)
![[레포트%20자료]%20화학%20기체상수의%20결정%20세미나%20자료_hwp_05.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%20%EC%9E%90%EB%A3%8C%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%20%EA%B8%B0%EC%B2%B4%EC%83%81%EC%88%98%EC%9D%98%20%EA%B2%B0%EC%A0%95%20%EC%84%B8%EB%AF%B8%EB%82%98%20%EC%9E%90%EB%A3%8C_hwp_05.gif)
일반화학 및 實驗 I 세미나 제출data(資料)
기체 상수의 결정
1. 實驗 目標(목표)
(1) 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.
2. core槪念
(1) 기체 상수 : 이상기체 1몰의 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 PV=nRT로 표시되는데, 이때의 R값을 말한다. (2) 상태방정식 : 열평형을 이루고 있는 물질의 상태량 사이의 관계를 나타내는 방정식이다.
7) P : 압력(파스칼-Pa) 1P= 1N/M²
8) V : 부피(L) N: 몰수(mol) T : 절대온도
9) R : 기체상수(atmk /molk)
4. 實驗 theory
Boyle 의 법칙 : 일정한 온도에 주어진 양의 기체에 의해 작용하는 압력은 기체의 부피가 감소함에 따라 증가한다. 혼합기체 속에서 각 성분(成分) 기체가 나타내는 압력을 말한다. (인력 x)
3.용어 정리(arrangement)
1) 촉매 : 반응속도를 증가 또는 감소시키는 效果를 나타내고 반응이 종료된 다음에도 원래의 상태로 존재할 수 있는 물질.
2) 조임클램프 : 화학實驗에서 고무관을 통해 이동하는 기체나 액체의 흐름을 조절하기 위한 장치.
3)Δ : 화학 반응식에서 가열한다는 표시.
4)(s),(g) :화학식에서 반응물의 상태 표시 (s)는 고체 (g)는 기체.
5) 몰 : 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량단위.
6) 부분압력 : 부분압 또는 분압이라고도 한다. 이상기체의 압력과 체적 및 온도 사이의 관계를 나타낸 식이 상태방정식이다.
Avogadro의 법칙 : 일…(생략(省略))
[레포트 자료] 화학 기체상수의 결정 세미나 자료 , [레포트 자료] 화학 기체상수의 결정 세미나 자료공학기술레포트 , 레포트 자료 화학 기체상수 결정 세미나 자료
레포트/공학기술
설명
Download : [레포트 자료] 화학 기체상수의 결정 세미나 자료.hwp( 89 )
레포트,자료,화학,기체상수,결정,세미나,자료,공학기술,레포트
[레포트(report) data(자료)] 화학 기체상수의 결정 세미나 data(자료)
다.
(3) 이상기체 : 이상기체 법칙을 따르는 기체. 구성분(成分)자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자끼리의 상호작용이 없는 가상적인 기체이다. 혼합기체의 전체압력은 각 성분(成分)의 부분압력의 합과 같다.
Charles 의 법칙 : 일정한 압력에서 주어진 양의 기체에 의해 차지하는 부피는 기체의 온도가 증가함에 따라 증가한다. 이것을 돌턴의 부분압력의 법칙이라 한다.
